【化學(xué)】化學(xué)計算題考點例題-全面解析(word)-文庫吧資料
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 y 解得，x=10g則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)==%(3) 利用反應(yīng)放出的二氧化碳的質(zhì)量，求出反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量，并利用質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算稀釋時需要加入水的質(zhì)量。(2) 由碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)時間(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)234求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量 ；(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(%)；(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液。②變渾濁、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。(2) ①二氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比空氣大?！敬鸢浮?0 17 【解析】【詳解】（1）設(shè)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x x=40kg故填：40；（2）設(shè)需要用Ca（OH）2的質(zhì)量為y y=37kg氫氧化鈉需要的費用為：6元/kg40kg=240元；氫氧化鈣需要的費用為：1元/kg37kg=37元可以節(jié)約的費用為：240元37元=203元；答：可以節(jié)約的費用為203元；（3）最開始硫酸的量為1000kg%=49kg，消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為37kg，氫氧化鈉的質(zhì)量為40kg，故填：（4）設(shè)產(chǎn)生硫化氫的質(zhì)量為z z=17kg故填：17。______（4）將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO42離子轉(zhuǎn)化生成H2S氣體，然后用以硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。（2）該石化廠進行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。6．%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。（2）計算溶液中氯化銅的質(zhì)量。5．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。故填：（或）(3)根據(jù)圖可知此時氧化鋁完全反應(yīng)，所以鋁土礦樣品中鋁土礦樣品中A12O3的含量為：；故填：80%(4)坐標(biāo)圖中B點鹽酸有剩余，所以所示溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鋁和剩余的鹽酸，對應(yīng)的化學(xué)式是：AlClHCl；故填：AlClHCl(5)在第二步實驗結(jié)束后鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為y。(5)在第二步實驗結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____(6)用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦
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