【化學】化學計算題考點例題-全面解析(word)(已修改)
2025-03-30 22:46 本頁面
【正文】 【化學】化學計算題考點+例題全面解析（word）一、中考化學計算題1．有一赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3)，某學?；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，進行了如下探究：小明取10 g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水和酸)，不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示。求：(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)是________________。(2)計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)____________。【答案】 80% 10%【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應中固體質量減少，最終不溶的固體是雜質，所以氧化鐵的質量為：10g2g=8g,設所使用的稀鹽酸的溶質質量為x，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/x x=所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：247。100%=10%；答：略點睛：方程式的計算，關鍵根據(jù)化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。2．某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質量為___________。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)實驗中生成沉淀的質量==10g(2)設氫氧化鈉的質量為x。 x=8g所的溶液的質量==80g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)=100%=10%答：(1)實驗中生成沉淀的質量為10g；(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。3．為測定某一樣品中含雜質的含量，并配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鎂溶液。進行如下實驗：把100g的稀鹽酸加入到20g含雜質的MgCO3和MgCl2的樣品粉末中(雜質即不溶于水，也不和鹽酸反應)，完全反應后得到中性溶液，其操作過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出發(fā)生反應的化學方程___；(2)求解混合物中發(fā)生反應物質的質量(X)的比例式為___；(3)樣品中雜質的含量為___；(4)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為___；(5)%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質量為___?！敬鸢浮縈gCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ %； % 20g 【解析】【分析】碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及二氧化碳?！驹斀狻扛鶕?jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為 設碳酸鎂的質量為X，HCl的質量為y，生成的氯化鎂的質量為z 樣品中雜質的含量為所得溶液中溶質的質量分數(shù)為%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質量為4．某煉鋁工廠想測定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎（其
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