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化學(xué)計算題練習(xí)題-經(jīng)典-文庫吧資料

2025-03-31 22:09本頁面
  

【正文】 . 考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.。(計算結(jié)果精確至0.1%)【答案】(1)1.70。(2)實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2H2O22H2O+O2↑ (1分)68 32x 68:32 = x : (1分)x = (1分)過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% = % (1分)(3)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= / (— + ) 100% (1分)≈ % (1分)【解析】(1)因為二氧化錳做催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為:+﹣=.(2)設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x,2H2O22H2O+O2↑,68 32x =,x=,該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:100%=5%,答:該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%.(3)剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為:100%=%,答:%.【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.9.用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SO4的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)溶于水,但不參加反應(yīng))。計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整?!敬鸢浮縉a2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉溶液本身顯堿性,pH>7 % 【解析】【分析】AB段發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng),BC段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng),CD段加入碳酸鈉,但是沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)CD段溶液pH>7的原因是_____。6.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,常用作飛機天線等導(dǎo)電材料.欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅合金20g放入燒杯,將280g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下.請計算:
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