化學計算題易錯題經(jīng)典-文庫吧資料
2025-04-01 23:21本頁面
【正文】 n m=12gn==樣品中氯化鈉的純度為100％=％(4)由質(zhì)量守恒定律可知，+=100g。(1) 氯化鋇溶液與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，故B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；(2)設(shè)與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。7．為測定某氯化鈉和硫酸鎂(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)樣品中氯化鈉的純度并提純氯化鈉，探究小組進行了如下實驗：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________；(2)求解與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為______________； (3)樣品中氯化鈉的純度為___________；(4)向質(zhì)量分數(shù)為M ，則M為______________；(5)D→F過濾后，需蒸發(fā)水的體積為__________mL；(6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后，可制得純堿的質(zhì)量為________。 73 （2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量______。將其配制成溶液，%的稀鹽酸，使氣體完全放出。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。【答案】 【解析】試題分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是20t98%=（2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4+ 2H2O98 74 xx= 答：（1）98%；（2）。請回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是________。5．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x x= 答：。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】50g 【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1