【化學(xué)】-化學(xué)計(jì)算題達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(有答案)經(jīng)典-文庫(kù)吧資料
2025-04-01 22:12本頁(yè)面
【正文】 106試計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，需要碳酸鈉的質(zhì)量為y 得x=，y=，故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為：=,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：+=69g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%≈%7．在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽?！敬鸢浮縉aCl、Na2CO3 ﹪ 【解析】【詳解】（1）由圖可知， g時(shí)碳酸鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3。（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。故完全反應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為：（125，）；再繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不再增加；加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 ； 答：該混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。【答案】Na2SO4 50 16% 一開(kāi)始加氫氧化鈉溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說(shuō)明中和反應(yīng)已經(jīng)完成 【解析】【分析】【詳解】（1）在c點(diǎn)，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4；（2）由圖乙中pH的變化可以知道，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：125g75g=50g；解：設(shè)該混合溶液中 CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）____。___。5．現(xiàn)有 H2SO4與 CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中 H2SO4與 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：（注：硫酸銅溶液略顯酸性）（1）c 點(diǎn)混合溶液與 NaOH 恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______（寫(xiě)化學(xué)式）。 98解：設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y 。試計(jì)算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。4．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
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