【化學(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(一)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 5g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)a點(diǎn)或者b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。答：(1)%；(2)若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a或者b所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。6．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。【答案】（9分）【解】（1）－ g = g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分） 106 44x ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）x== g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80 % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，選四個(gè)得2分，選一至三個(gè)得1分）答：（1） g。（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）ABCD【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，﹣=（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x x==則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%答：（1）；（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．（3）A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量；﹣=146g，可以計(jì)算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故B正確；C、雖然可通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說(shuō)的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，且其中沒(méi)有不溶解于水的雜質(zhì)存在．所以可以計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成水的質(zhì)量；故D正確；【點(diǎn)評(píng)】在對(duì)變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)意味著恰好完全反應(yīng)，此時(shí)總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．7．學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷(xiāo)售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其
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