【化學】初三化學專題匯編化學化學計算題(一)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 5g氯化鈣溶液對應的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算。答：(1)%；(2)若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)，可使用圖中曲線上示出的點a或者b所對應的數(shù)據(jù)。6．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）。A．該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)；B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)；D．反應生成水的質量?！敬鸢浮浚?分）【解】（1）－ g = g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分） 106 44x ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）x== g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為100%=80 % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，選四個得2分，選一至三個得1分）答：（1） g。（2）該純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)為80%。（3）ABCD【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，﹣=（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x x==則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為100%=80%答：（1）；（2）該純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)為80%．（3）A、利用樣品質量與碳酸鈉質量差即可求得樣品中氯化鈉的質量，氯化鈉質量與樣品質量比可計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；故A正確；B、根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳質量可計算稀鹽酸中HCl中質量；﹣=146g，可以計算出反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；故B正確；C、雖然可通過計算確定反應后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量，題目說的是燒杯內(nèi)物質的質量，且其中沒有不溶解于水的雜質存在．所以可以計算所得溶液的溶質的質量分數(shù)；故C正確；D、根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量可計算出生成水的質量；故D正確；【點評】在對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著恰好完全反應，此時總質量與反應前總質量的差即為反應放出氣體的質量．7．學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數(shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其
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