化學(xué)計算題專題(含答案)(word)(編輯修改稿)
2025-03-31 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 樣品中氯酸鉀的純度是____（寫出計算過程）（3）加熱時間t1后?！敬鸢浮? 98% 氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳 【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)t2時，反應(yīng)還沒有停止，加熱t(yī)t4后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g＋1g－=。（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，x=樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=98%答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（3）加熱t(yī)1時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。5．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。（1） g時，所得溶液中溶質(zhì)的成分是______________（寫化學(xué)式）。（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，﹪）___________?！敬鸢浮縉aCl、Na2CO3 ﹪ 【解析】【詳解】（1）由圖可知， g時碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3。（2）由圖可知。設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量為x，需要碳酸鈉的質(zhì)量為y 得x=，y=，故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為：=,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：+=69g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%≈%6．鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮?2 g【解析】試題分析：根據(jù)鈦的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算。[解] 設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl248x 96 gx = 96 g答：至少需要鎂的質(zhì)量為96 g?？键c：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算。7．有關(guān)資料介紹，制取氧氣
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1