化學計算題知識點總結(word)-(2)(編輯修改稿)
2025-04-01 23:08 本頁面
【文章內容簡介】 ：48＝3：2配制該稀鹽酸時應盡量減小實驗誤差，需要選擇的實驗儀器有玻璃棒、燒杯以及50mL的量筒（量取鹽酸）和100mL的量筒（量取水）以及膠頭滴管。故選：ABCEF。5．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是________。(2)計算要完全中和泄漏的98％的濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量為_________?！敬鸢浮? 【解析】試題分析：（1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是20t98%=（2）解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為xH2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4+ 2H2O98 74 xx= 答：（1）98%；（2）。 考點： 溶液的計算、化學方程式的計算6．取某碳酸鈉樣品（含有一定量的氯化鈉）15g，加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應，過濾后得到161g濾液。請計算：（1）產生沉淀的質量是________g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)_______?！敬鸢浮?0g 10% 【解析】【分析】（1）根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據質量守恒計算碳酸鈣沉淀的質量；（2）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成?！驹斀狻浚?）產生沉淀的質量為15g+80g+76g161g=10g；（2）設Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y， x=，y=反應后所得溶液中溶質的質量=+=；反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為 100%=10%答：（1）產生沉淀的質量為10g；（2）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%．【點睛】本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉；二是所得濾液的質量比較難算，不是用溶質的質量+溶劑的質量，而是將所加入的物質的質量全部加起來，再減去生成沉淀的質量。7．某?；瘜W興趣
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