化學計算題練習題-經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-03-31 22:09 本頁面
【文章內容簡介】 07070剩余固體質量/g（1）合金中銅、鎂的質量比．（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）【答案】（1）33：17 （2）%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質量為銅的質量，金屬鎂的質量=20g﹣=，合金中銅、鎂的質量比=：=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，．．x=所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)=100%=%答：%．7．，%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質量和混合溶液pH變化關系如圖所示，回答下列問題：（可能用到的相對分子質量：CaCl2﹣111 HCl﹣ Na2CO3﹣106 NaCl﹣ CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）（1）BC段反應的化學方程式為_____。（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。（3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，%）_____?！敬鸢浮縉a2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7 % 【解析】【分析】AB段發(fā)生的反應是鹽酸和碳酸鈉的反應，BC段發(fā)生的反應是氯化鈣和碳酸鈉的反應，CD段加入碳酸鈉，但是沒有發(fā)生化學反應。【詳解】（1）BC段反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）CD段加入碳酸鈉，碳酸鈉沒有發(fā)生化學反應，碳酸鈉溶于水顯堿性，溶液pH大于7；（3）設AB段反應生成的氯化鈉的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y，BC段反應生成的氯化鈉的質量為z，生成的碳酸鈣的質量為a則Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 20g% x yx=，y=Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 11710% a za=1g，z=充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：
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