化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題-經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-03-31 22:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 07070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）33：17 （2）%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣=，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=：=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，．．x=所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%答：%．7．，%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：CaCl2﹣111 HCl﹣ Na2CO3﹣106 NaCl﹣ CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。（3）計(jì)算充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，%）_____。【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7 % 【解析】【分析】AB段發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，BC段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，CD段加入碳酸鈉，但是沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【詳解】（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）CD段加入碳酸鈉，碳酸鈉沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉溶于水顯堿性，溶液pH大于7；（3）設(shè)AB段反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，BC段反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a則Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 20g% x yx=，y=Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 11710% a za=1g，z=充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。8．某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
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