化學計算題練習題-經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-03-31 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 07070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）【答案】（1）33：17 （2）%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣=，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=：=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，．．x=所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=%答：%．7．，%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCl2﹣111 HCl﹣ Na2CO3﹣106 NaCl﹣ CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）（1）BC段反應的化學方程式為_____。（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。（3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，%）_____?！敬鸢浮縉a2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7 % 【解析】【分析】AB段發(fā)生的反應是鹽酸和碳酸鈉的反應，BC段發(fā)生的反應是氯化鈣和碳酸鈉的反應，CD段加入碳酸鈉，但是沒有發(fā)生化學反應。【詳解】（1）BC段反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）CD段加入碳酸鈉，碳酸鈉沒有發(fā)生化學反應，碳酸鈉溶于水顯堿性，溶液pH大于7；（3）設AB段反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，BC段反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a則Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 20g% x yx=，y=Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 11710% a za=1g，z=充分反應至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
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