【化學(xué)】-化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 y=z=(3)％的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)需要硫酸鎂的質(zhì)量為m，生成沉淀的質(zhì)量為n。BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2 120 233 95 m n m=12gn==樣品中氯化鈉的純度為100％=％(4)由質(zhì)量守恒定律可知，+=100g。，=。100g％=M，M=25％；(5)+=。247。10％=234g。+8g247。10％=，故D→F過(guò)濾后，=，；(6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后可得氯化鈉的質(zhì)量為50t100％=，100％=，247。(100％)=。6．現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（1）根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3，反應(yīng)產(chǎn)生CO2 g。（2）混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?（3）第②組數(shù)據(jù)W是 g?！敬鸢浮浚?）66（2）80 （3）76【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。具體步驟如下：解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2160 132X 66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量?？闪嘘P(guān)系式為：Fe2O3 3O160 4880g 100gW 160/48=80g/(100gW) W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。7．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?分）【解】（1）－ g = g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分） 106
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