【化學(xué)】-化學(xué)計(jì)算題達(dá)標(biāo)檢測卷(有答案)經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-04-01 22:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 【解析】【分析】【詳解】（1）在c點(diǎn)，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4；（2）由圖乙中pH的變化可以知道，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：125g75g=50g；解：設(shè)該混合溶液中 CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。氫氧化銅的質(zhì)量為y。 ； 答：該混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。故填：16%（3）若在100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，由圖可知，一開始是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉加入到75g時(shí)，氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀增加，當(dāng)氫氧化鈉加入到125g時(shí)，硫酸銅已經(jīng)反應(yīng)完畢，產(chǎn)生氫氧化銅的質(zhì)量由（2）。故完全反應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為：（125，）；再繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不再增加；加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（4）由圖可知，該實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的現(xiàn)象是：一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成，故填：一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成【點(diǎn)睛】根據(jù)加入氫氧化鈉后沒有立即出現(xiàn)沉淀，說明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸銅反應(yīng)；右圖中pH的變化分析與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量、生成的沉淀的質(zhì)量等，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；右圖中pH的變化分析在c點(diǎn)混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，據(jù)此判斷溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)上述數(shù)據(jù)作出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。6．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。（1） g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的成分是______________（寫化學(xué)式）。（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，﹪）___________?！敬鸢浮縉aCl、Na2CO3 ﹪ 【解析】【詳解】（1）由圖可知， g時(shí)碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3。（2）由圖可知。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，需要碳酸鈉的質(zhì)量為y 得x=，y=，故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為：=,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：+=69g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%≈%7．在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。人們從鹽湖
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