【化學(xué)】化學(xué)試卷化學(xué)化學(xué)計(jì)算題題分類匯編及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200剩余固體質(zhì)量（g）44（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)．）（1），其成分為_____．A 鐵 B 鐵和碳 C 碳（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）_____（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_____（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．_____【答案】B % % 【解析】【詳解】（1）分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當(dāng)然碳不反應(yīng)，也剩余．故答案為：B（2）表中第第4次剩余固體都是4g，可知最終剩余固體4g為碳，所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （3）從第第2次中可得出結(jié)論：﹣＝，設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x， 解之得：x＝，y＝稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為，恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比，所以圖象如下：答：%，%。【點(diǎn)睛】本題有一定的難度，要求學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算．6．某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；_____（，下同）（此步寫出計(jì)算過程）（2）20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為_____g?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)該混合酸中只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且由圖可知，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)完時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液質(zhì)量為20g，據(jù)此原理進(jìn)行解答；(2)當(dāng)pH=7時(shí)，硫酸和鹽酸被反應(yīng)完了，此時(shí)滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為消耗兩種酸所用溶液質(zhì)量，據(jù)此原理進(jìn)行解答【詳解】
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