【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練答案(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【分析】(1) ，鈣元素的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) ①TT3反應(yīng)剩余物質(zhì)量(g)相等，說明碳酸鈣已經(jīng)完全分解，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得二氧化碳的質(zhì)量；②根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可求得碳酸鈣的質(zhì)量?！驹斀狻?1)，所以鈣元素的質(zhì)量至少為；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：2g10+50g﹣＝設(shè)每片鈣片含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 4410x x＝與標(biāo)簽保持一致。答：(1)(2)①；②該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)。6．向100克某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入濃度10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉是_____克。（2）求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____?！敬鸢浮? 8% 【解析】【分析】根據(jù)圖求算與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，結(jié)合與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑蓤D可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g﹣40g＝40g，則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g10%＝4g設(shè)原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80100gx 4gx＝8%答：原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！军c(diǎn)睛】看清橫軸和縱軸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。7．紙包皮蛋是一項(xiàng)新技術(shù)，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計(jì)算：(1)混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3．65％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算所加稀鹽酸的質(zhì)量。(3)24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓海╨）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80g247。2400g====%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x ，生存NaCl的質(zhì)量為yNaOH + HCl====H2O + NaCl40 80g247。2400g24g %x yX==20g y==（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（+81g247。2400 g24g)247。（24g+20g）100%==%
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1