【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算答題技巧及練習(xí)題(含答案)含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 性，都能使無(wú)色酚酞變紅；密封保存；（4）pH等于7說(shuō)明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由圖可知當(dāng)加入50g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng) 答：%。4．利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2)。每次取100 g樣品配制成溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：測(cè)定次數(shù)第一次第二次第三次第四次樣品質(zhì)量/g100100100100氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g32648290沉淀質(zhì)量/g（1）求粗鹽的純度________。（2）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，求溶液中氯化鈉的質(zhì)量________。(寫出解題過(guò)程)【答案】% g 【解析】【分析】【詳解】解：根據(jù)題意設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。 x＝ g，y＝ g(1)該粗鹽純度為： (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：100 g－ g＋ g＝ g答：(1)%；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)， g。5．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求（1）鎂粉的質(zhì)量_____；（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．【答案】 30% 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖8可知，則：中金屬鎂的質(zhì)量即為鎂粉的質(zhì)量：；（2）由圖8可知，與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為120g80g=40g，設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則解得x=30%答：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。6．“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測(cè)得該純堿的組成
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