【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算答題技巧及練習(xí)題(含答案)及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 題意當(dāng)測(cè)得溶液pH=7時(shí)，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸200g。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，則有：由解得y=16g由解得z=則加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，%。（3）NaOH溶液在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，已經(jīng)變質(zhì)，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氯元素守恒可知測(cè)定的NaOH質(zhì)量不變。6．西安市某化學(xué)興趣小組檢測(cè)某硫酸廠(chǎng)排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示（假設(shè)廢液中其它成分均為中性，且不和NaOH反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（%）【答案】60 % 【解析】【分析】【詳解】（1）需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，若用10%的氫氧化鈉溶液配制，設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g4%=10%x，x=40g；需要蒸餾水的質(zhì)量為100g40g=60g。故填：60。（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=4%=。設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x。x=廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==%。故填：%。【點(diǎn)睛】掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。7．將10克的石灰石
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