【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本方法技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)及解析-(2)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析曲線圖后回答下列問(wèn)題： （1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點(diǎn)后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl；當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7；（2）A點(diǎn)后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量為73g10%=，設(shè)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為x， x=，原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。6． CuSO4溶液中,逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)變化圖。求滴加恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。 【答案】%【解析】【分析】【詳解】設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x+=100g x=%答：%。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
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