【化學】初中化學化學方程式的計算的基本方法技巧及練習題及練習題(含答案)及解析-(2)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內容簡介】 滴加溶質質量分數(shù)為 10％的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題： （1）當?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點時，溶液中的溶質為_____________（填化學式）。當?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)_______?！敬鸢浮縉aCl ＜ 47% 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，所以溶液中的溶質的化學式為 NaCl；當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7；（2）A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，此時消耗的HCl的質量為73g10%=，設消耗的碳酸鈉的質量為x， x=，原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為：。6． CuSO4溶液中,逐滴加入一定質量分數(shù)的NaOH溶液,如圖是實驗過程中記錄的有關數(shù)據(jù)變化圖。求滴加恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)___________。 【答案】%【解析】【分析】【詳解】設恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為x+=100g x=%答：%?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
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