【化學】初三化學化學方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習題及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內容簡介】 溶液的pH變化情況如圖所示（不考慮反應過程中熱量散失）：（1）當pH=7時，燒杯中的溶質是________。（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（%）____?！敬鸢浮縉aCl % 【解析】【分析】【詳解】（1）當pH=7時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應完全產生氯化鈉溶液，燒杯中的溶質是：NaCl；（2）設：稀鹽酸中溶質的質量為x。x=稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=。5．某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaCl2，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：（1）恰好完全反應時，生成CO2的質量為_____________g。（2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少___________？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少___________？【答案】 % % 【解析】【分析】【詳解】（1），故填：（2）解：設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣質量為y 該樣品中雜質質量12g10g=2g，樣品中雜質的質量分數(shù)； 答：%（3）恰好完全反應溶液質量： 所得溶液的溶質質量分數(shù)： 答
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