【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算(一)解題方法和技巧及練習(xí)題及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶液的pH變化情況如圖所示（不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量散失）：（1）當(dāng)pH=7時(shí)，燒杯中的溶質(zhì)是________。（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）____?！敬鸢浮縉aCl % 【解析】【分析】【詳解】（1）當(dāng)pH=7時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生氯化鈉溶液，燒杯中的溶質(zhì)是：NaCl；（2）設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。5．某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質(zhì)CaCl2，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱(chēng)取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)____________g。（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？【答案】 % % 【解析】【分析】【詳解】（1），故填：（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y 該樣品中雜質(zhì)質(zhì)量12g10g=2g，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 答：%（3）恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量： 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答
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