【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本方法技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 計(jì)算出，錳元素、氧元素的質(zhì)量比為：55：（164）=55:64。故答案為：55:64；（2）根據(jù)題意分析可知，對(duì)應(yīng)物質(zhì)中，只有二氧化錳不溶于水且是黑色固體。設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀的質(zhì)量為z。解得x=，y=，z=。所以生成氧氣的質(zhì)量為：。（3）沒(méi)有分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為：=則該小組的高錳酸鉀的分解率為：=%。5．某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)方程式為：。（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2）計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（列式計(jì)算）?！敬鸢浮?0 10% 【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為100g10%＝10g。故填：10。（2）設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x。溶液中的硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。6．硫酸鋇是一種不溶于水，也不和酸反應(yīng)的固體，醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi) 服造影劑，俗稱“鋇餐”。若“鋇餐”中含有碳酸鋇，就會(huì)致人中毒。為測(cè)定某硫酸鋇樣品中碳酸鋇的 含量，取 100 g 樣品，向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
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