【化學】初三化學化學方程式的計算常見題型及答題技巧及練習題(含答案)及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氧化鈉溶液的質(zhì)量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是5克。5．為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計算：（1）實驗結(jié)束時共放出二氧化碳______g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）【答案】 % 【解析】【分析】【詳解】解：（1），；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量==；（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x x=5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%，答：%。6．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求（1）鎂粉的質(zhì)量_____；（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____．【答案】 30% 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖8可知，則：中金屬鎂的質(zhì)量即為鎂粉的質(zhì)量：；（2）由圖8可知，與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為120g80g=40g，設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，則解得x=30%
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