【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本方法技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化鈉溶液的質(zhì)量至N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，pH.7，故選A；（2）根據(jù)圖示可知。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x x=80g所以反應(yīng)的全部的氫氧化鈉的質(zhì)量為（80g+80g）10%=16g；設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由于鈉元素最終轉(zhuǎn)到氯化鈉得關(guān)系式為： y=所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：當(dāng)加入10%%。6．工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？【答案】350噸【解析】【詳解】解：設(shè)得到含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x x=350t答：得到含雜質(zhì)4%的生鐵350噸。7．某學(xué)習(xí)小組測(cè)定 某工業(yè)廢水中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì)，反應(yīng)方程式為）（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____g；（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ _____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，%）【答案】 % 【解析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=100g+=。（2）設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x x=%答：%。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。8．水泥廠化驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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