【化學(xué)】初三必備化學(xué)化學(xué)方程式的計算技巧全解及練習(xí)題(含答案)及解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______。（4）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______________（寫出規(guī)范的計算過程）?！敬鸢浮肯←}酸先中和燒堿溶液 NaCl %（詳見解析） 【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）將部分變質(zhì)的燒堿中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸先中和燒堿溶液；（2）根據(jù)圖示可知，完全反應(yīng)后，；（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點時，碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；（4）設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量為x則 x= 根據(jù)圖示可知，與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量=100g50g=50g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。答：%。5．在合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，完全反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50 g。（1）把該50 g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是_____g。（2）碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？_____（請寫出解題過程）?！敬鸢浮?5 【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?！驹斀狻浚?）設(shè)需加水的質(zhì)量是x 故把該50 g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是75g。 （2）碳酸氫
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