【化學】初中化學化學方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習題(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O2↑），稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116g，計算（假設雜質(zhì)不含鉀元素且不與稀硫酸反應）（1）100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量_____；（2）KO2中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為_____；（計算結果精確到 %）（3）要將燒杯中的溶液完全中和，通過計算，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量_____。【答案】24g % 490g 【解析】【分析】【詳解】（1）生氧劑生成氧氣的質(zhì)量為：100g+20g+20g116g=24g，故填：24g；（2）設生氧劑中KO2的質(zhì)量為x，生成氫氧化鉀的質(zhì)量為y x=71g y=56g生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為答：%。（3）設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為z z=490g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為490g。7．現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合液過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。（反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（1）生成沉淀的質(zhì)量是_______g。（2）求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少______？【答案】10 % 【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則生成的沉淀的質(zhì)量為。（2）設碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x 答：生成沉淀的質(zhì)量為10g，%。8．某水泥廠新進一批石灰石原料，該廠檢驗室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品 12g 與足量稀鹽酸在燒杯
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