初中化學(xué)方程式匯總(編輯修改稿)
2025-09-01 03:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 CuCl2(Cu(NO3)CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl注：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl注：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl注：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 注：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O注：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 注：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 注：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 注：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 注：無明顯現(xiàn)象與NaOH有關(guān)方程式氫氧化物與酸性氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)等。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 注：酸堿中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 注：藍(lán)色絮狀沉淀 (CuSO4 CuNO3也有類似反應(yīng))3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 注：紅棕色絮狀沉淀(Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3也有類似反應(yīng))2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl 注：白色絮狀沉淀(FeSO4 Fe(NO3)2也有類似反應(yīng))2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 注：白色沉淀(MgSO4 Mg(NO3)2也可以發(fā)生類似反應(yīng))NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 注：生成白色沉淀。NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O補(bǔ)充反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 注：當(dāng)氫氧化鈉過量，會發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl與稀H2SO4反應(yīng)方程式稀硫酸是初中化學(xué)三大酸之一，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式總結(jié)主要包括稀硫酸與金屬的反應(yīng)、稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、稀硫酸與金屬化物的反應(yīng)、稀硫酸與某些鹽的反應(yīng)等。1. 稀硫酸與金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 注：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 注：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。2. 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 注：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。3. 稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注：紅色固體溶解，生成黃色溶液。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 注：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。4. 稀硫酸與某些鹽反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 注：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 注：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 注：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 注：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與Fe有關(guān)方程式鐵是初中化學(xué)最常見的金屬之一，能夠與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，還能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。同時(shí)鐵還有許多化合物，如四氧化三鐵，氧化鐵，氫氧化鐵等。3Fe+2O2=Fe3O4 注：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 注：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 注：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 注：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 注：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 注：有白色絮狀沉淀生成。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 注：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會變成紅棕色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+
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