【化學】-化學方程式的計算單元練習題(含答案)(word)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 計算過程要完整。5．利用中和反應可以測定鹽酸的濃度。將40g%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________？【答案】%【解析】【分析】【詳解】由題意可知，當氫氧化鈉溶液加入20g時和鹽酸恰好完全反應，%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g%=，設20g鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x， x=，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=%。6．在一燒杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物 20g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10％的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題： （1）當?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點時，溶液中的溶質(zhì)為_____________（填化學式）。當?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_______?！敬鸢浮縉aCl ＜ 47% 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)的化學式為 NaCl；當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7；（2）A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應，此時消耗的HCl的質(zhì)量為73g10%=，設消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為x， x=，
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1