【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元練習(xí)題(含答案)(word)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 計(jì)算過(guò)程要完整。5．利用中和反應(yīng)可以測(cè)定鹽酸的濃度。將40g%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______？【答案】%【解析】【分析】【詳解】由題意可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液加入20g時(shí)和鹽酸恰好完全反應(yīng)，%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g%=，設(shè)20g鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x， x=，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%。6．在一燒杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物 20g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析曲線圖后回答下列問(wèn)題： （1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點(diǎn)后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl；當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7；（2）A點(diǎn)后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量為73g10%=，設(shè)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為x， x=，
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