化學(xué)方程式的計(jì)算培優(yōu)強(qiáng)化練習(xí)(編輯修改稿)
2025-04-01 23:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=342:323=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點(diǎn)：分子的構(gòu)成 物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系3．C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯(cuò)誤。4．D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故說法錯(cuò)誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．5．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x 得x=。6．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。8．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，故不符合題意； C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2：1，不是1:1。說法錯(cuò)誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。9．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：+﹣＝；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x， x＝；。故選C。10．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應(yīng)能生成20gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則： a：b：c＝4：2：5。故選D。11．D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)生成了氮?dú)夥肿樱蟽r(jià)為0價(jià)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿樱捶磻?yīng)物中氮元素的化合價(jià)一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因?yàn)榉磻?yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯(cuò)誤。故選D。12．A【解析】【分析】【詳解】： ：通過上述比較可知，分別與過量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。13．B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：+=，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O
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