化學(xué)方程式的計(jì)算培優(yōu)過關(guān)測試含答案解析(編輯修改稿)
2025-04-01 23:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，44g/ mol=，，28g/ mol=，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故選A.4．C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=342:323=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點(diǎn)：分子的構(gòu)成 物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系5．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。6．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：80%=；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=故選B?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2（2+32）：616=17：24考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．8．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x 得x=。9．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：＝5：4。故選C。11．D【解析】將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)猓瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)猓珼是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為：（2142）：【6（12+161）】=14：27，故D錯(cuò)誤。12．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。13．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應(yīng)能生成20gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則： a：b：c＝4：2：5。故選D。14．A【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒定律可知，
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