【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元檢測(cè)(附答案)經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1）；（2）；（3）16%。4．硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。為測(cè)定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中 NH4NO3的純度， 20%的NaOH溶液。反應(yīng)過(guò)程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：完成有關(guān)計(jì)算： （1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量是____________ g。（2）所得溶液中 NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮? % 【解析】【分析】（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時(shí)硝酸銨恰好完全反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硝酸銨的質(zhì)量，即可解答；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，用生成的硝酸鈉的質(zhì)量+原有的硝酸鈉的質(zhì)量為所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量；用樣品的質(zhì)量+所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量氨氣的質(zhì)量（氨氣的質(zhì)量可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出）為所得溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）。x= 答：。（2）反應(yīng)生成 NaNO3的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成的NH3的質(zhì)量為z。y= z= 反應(yīng)后所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 答：所得溶液中 %?！军c(diǎn)睛】做本道題時(shí)要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是5克。5．為測(cè)定某礦山開(kāi)采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)所需時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)共放出二氧化碳______g；
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