化學(xué)方程式的計(jì)算易錯(cuò)單元綜合檢測(cè)題(編輯修改稿)
2025-04-01 23:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量為x， x＝；。故選C。2．B【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2。則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3．D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，D的質(zhì)量增加屬于生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+=；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是兩種說明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤，故選D.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系4．B【解析】試題分析∶ 根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合。考點(diǎn)∶ 考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。5．D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄. C3H8。點(diǎn)睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。6．C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對(duì)分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯(cuò)誤。7．D【解析】A、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。故選D。8．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g 設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。9．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x 得x=。10．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11．C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：＝5：4。故選C。12．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。13．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。14．B【解析】試題分析：A選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；B選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；所以是錯(cuò)誤的；C選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有3個(gè)硫原子，所以可以由3個(gè)硫酸分子脫掉2個(gè)水分子得到；D選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)
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