化學方程式的計算培優(yōu)檢測題及解析(編輯修改稿)
2025-04-01 23:13 本頁面
【文章內容簡介】 后，容器內幾乎成真空。由定組成定律和化學方程式知，此碳氫化合物可能是D. C3H8。點睛∶本題主要考查化學方程式的應用。4．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質量應一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質量應逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質量應逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A5．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：+=。設C的相對分子質量為x 得x=。6．D【解析】【詳解】解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設完全分解生成的固體的質量為x， x=8g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質量為a，a+（）=16g 100%=，a=4g；=；產生的氣體中，硫、氧的質量比為（16g 100%）：（16g4g）=：=8：13；剩余固體含氧元素的質量為4g+=；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產生CO2=247。（）=。故選D。7．C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質量為x， x＝，固體減少的質量為：﹣＝，所以氧化銅的質量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為：8g：＝5：4。故選C。8．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質量減少了3g，Y質量減少了6g，故XY為反應物,Z質量增加了ng為生成物，根據(jù)質量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應的反應物和生成物的質量關系推斷反應物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質屬于混合物，D正確。9．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應物沒有反應完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；B、該反應的反應物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應，說法錯誤，故不符合題意； C、由圖可以看出參加反應的反應物的微粒個數(shù)比為2：1，不是1:1。說法錯誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】本題應從分子的原子構成和反應前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應物中共有兩種分子，同種原子構成一種分子，生成物是兩種由不同原子構成的分子。10．D【解析】【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質量為108g,其中氧元素的質量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質量為96g，則反應物中氧元素的質量為96g，因為反應消耗的氧氣的質量為100g4g=96g，所以物質W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質量之比為17:32，故錯誤。故選D。11．B【解析】【分析】根據(jù)反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關的問題。【詳解】由微粒的構成和變化可知，反應①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應①中甲和O2反應的分子個數(shù)比為2：3，說法錯誤；故符合題意；C、轉化②是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；D、物質丙含有3種元素，故該物質不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。12．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質量守恒定律，反應前后碳元素的質量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質量是10g36%247。（100%）＝30g。故選B。13．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應后甲、丁質量減小，說明兩者為反應物，丙質量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應物
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