化學方程式的計算培優(yōu)過關(guān)測試附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 23:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+=；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學計量數(shù)比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質(zhì)量守恒定律 反應中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系3．B【解析】試題分析∶ 根據(jù)定組成定律和化學方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合。考點∶ 考查根據(jù)定組成定律和化學方程式的應用。4．D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應類型5．D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反應前后分子總數(shù)已變，故A錯誤；B、反應中 X、Z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為123∶417＝ 9∶17，故B錯誤；C、反應中 Y 和 W 的物質(zhì)的量之比為 4:3，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應的 Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成 Z 的質(zhì)量，故D正確。點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。6．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數(shù)為4個，反應后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。故選C。7．D【解析】A、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。故選D。8．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g 設A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。9．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設C的相對分子質(zhì)量為x 得x=。10．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應用是解題關(guān)鍵?；瘜W反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。11．C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：＝5：4。故選C。12．B【解析】【詳解】解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。13．B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%w＝；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為100%＝40%。故選B。14．B【解析】試題分析：A選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質(zhì)的1個分子中
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