化學(xué)方程式的計(jì)算培優(yōu)復(fù)習(xí)課-課時(shí)練習(xí)含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 23:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，說法正確；故符合題意；故選D2．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯(cuò)誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。故選A3．D【解析】A、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。故選D。4．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。5．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。6．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：+﹣＝；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x， x＝；。故選C。7．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應(yīng)能生成20gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則： a：b：c＝4：2：5。故選D。8．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g4g）：（12g2g）=2:5，故選項(xiàng)正確；D、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。9．D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等?！驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(23)：(12+162)=3：22，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH3OH；說法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說法正確；故符合題意故選D【點(diǎn)睛】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，從組成上識別氧化物，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類型的判定10．B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：+=，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=+=，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：質(zhì)
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