人教版初三化學化學方程式的計算培優(yōu)強化練習附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:49 本頁面
【文章內容簡介】 D、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。2．B【解析】試題分析∶ 根據定組成定律和化學方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合?？键c∶ 考查根據定組成定律和化學方程式的應用。3．D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數實際就是物質的分子個數，而質量守恒定律告訴我們：分子個數在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型4．C【解析】A、由圖可知，丁物質的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數為4個，反應后分子個數為2個，故D錯誤。故選C。5．B【解析】試題分析：根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。解：，鐵元素的質量分數為80%，解出鐵元素質量為：80%=；用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，算出硫酸亞鐵的質量：=故選B?？键c：有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數。6．C【解析】【詳解】A、反應物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應前后氫原子都是8個，氮原子都是6個，反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是氧原子是8個，反應后應該是8個，其中4個包含在2X中，因此X的化學式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質量和是24，氫原子相對原子質量和是8，氮原子相對原子質量和是28，因此氮的質量分數最大，故正確；D、生成N2和H2O的質量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。7．D【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z不可能是單質，故A說法錯誤；B、反應中X、Y、Z三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數之比，因不知道X、Y、Z的化學式，所以不能計算反應中X、Y、Z三種物質的質量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應生成bg的Z，由質量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點：質量守恒定律及其應用．8．D【解析】【詳解】解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設完全分解生成的固體的質量為x， x=8g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質量為a，a+（）=16g 100%=，a=4g；=；產生的氣體中，硫、氧的質量比為（16g 100%）：（16g4g）=：=8：13；剩余固體含氧元素的質量為4g+=；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產生CO2=247。（）=。故選D。9．D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現物質A和C是由不同種原子構成的分子，為化合物，故A正確；B、根據質量守恒定律可知，參加的A和B的分子個數比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質C為氮氣，化學性質不活潑，常用作保護氣，故C正確；D、由圖示物質的構成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據化學方程式，可計算生成C和D的質量比為：（2142）：【6（12+161）】=14：27，故D錯誤。10．B【解析】【分析】【詳解】解：設碳酸鈉的質量為x，對應生成的氯化鈉的質量為y 解得x=，y==18g=設氫氧化鈉的質量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質量為18g8g=。故選B。11．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應物沒
物理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1