人教版初三化學化學方程式的計算培優(yōu)中考真題匯編及解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。3．B【解析】【詳解】解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。4．B【解析】【分析】【詳解】解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y 解得x=，y==18g=設氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g8g=。故選B。5．A【解析】【分析】【詳解】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應的質(zhì)量關系可知，A與B2反應的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選A6．C【解析】【詳解】解法1：設5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5gm，根據(jù)題意得：m100%+（5gm）100%=5g64%，m=；，CO+CuOCu+CO228 44 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=+（）=，設生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100 y y=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=，設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3 12 100 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=12%，： =15g。故選C。7．D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應消耗的氧氣的質(zhì)量為100g4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質(zhì)量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選D。8．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g36%247。（100%）＝30g。故選B。9．B【解析】【詳解】A、參加反應的X的質(zhì)量為：+=，該選項說法不正確；B、設X相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x：96=：，x=76，該選項說法正確；C、R相對原子質(zhì)量：76+9612832=12，R元素和硫元素來自于X，X中氧元素質(zhì)量：+=0，即X中不含有氧元素，該選項說法不正確；D、R相對原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選：B。10．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉
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