化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)與檢測(編輯修改稿)
2025-02-10 14:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化學(xué)反應(yīng)都遵循的定律，如果不守恒了，一定具體分析題目信息，找到原因，一般是丟落了反應(yīng)物或者生成物。例1：小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：圖151（1）小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖151所示的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)前將天平調(diào)平，取下此裝置（此裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石（主要成分是碳酸鈣）接觸、待充分反應(yīng)后，氣球膨脹（稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳），再將裝置放回天平左盤，觀察到天平的指針 。這一現(xiàn)象 (填是或否)遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？ （請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。） （2）曉峰則設(shè)計(jì)如圖152所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)（氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，同時(shí)氫氧化鈉也能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)），再把燒杯放到天平上，觀察天平 (填是或否)平衡。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密？請說明理由。圖152 思路點(diǎn)撥：本題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究。解題時(shí)要認(rèn)真分析題目所給信息，尋找質(zhì)量不守恒的原因。舉一反三：【變式1】為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等。某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如圖153的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的假設(shè)。格式不對吧 ？ 變式格式圖153如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管同和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。根據(jù)要求，請回答：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的 ，乙小組的天平指針指向刻度盤的 （選填“左邊”、“右邊”或“中間”）解釋與結(jié)論：甲小組的結(jié)論為： ；乙小組的解釋為： 。反思與評價(jià)：比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若使用的試劑不變，應(yīng)改進(jìn)的是： ；由此，你將得出新的結(jié)論：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng) ?！咀兪?】某學(xué)生在課外研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)課上用如圖154所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1W2，試分析：圖154（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）（2）天平顯示W(wǎng)1W2的原因是（裝置不漏氣） 。類型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用非常廣泛，可以根據(jù)給出的表達(dá)式及物質(zhì)的質(zhì)量，求其他物質(zhì)的質(zhì)量，或者質(zhì)量比、反應(yīng)類型等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的質(zhì)量不變、原子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量也不變等，解決此類問題時(shí)要注意同一反應(yīng)體系的反應(yīng)物的質(zhì)量和才等于生成物的質(zhì)量和。例在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。 gA與B完全反應(yīng)后， gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44舉一反三：【變式3】在一密閉容器中，有
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