【化學】初中化學化學方程式的計算的基本方法技巧及練習題及練習題(含答案)含解析-(2)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中溶液的pH變化如圖所示。(1)當恰好完全反應時，溶液的顏色變化是____________。(2)求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)_______ (寫出計算過程)。(3)往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量，請在答題卡中畫出Na2SO4質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量變化的曲線_______。(4)下表為市面上濃硫酸和濃鹽酸的有關(guān)數(shù)據(jù):物質(zhì)純度價格(元/kg)濃硫酸(工業(yè)級)98%濃鹽酸(工業(yè)級)98%若工廠每天需處理上述廢水8噸,選用__________(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)更合算,每天可節(jié)約________元(保留整數(shù))。【答案】紅色變?yōu)闊o色 10% 濃硫酸 373 【解析】【分析】【詳解】(1)當恰好完全反應時，為中性，而酚酞在中性環(huán)境為無色，所以溶液的顏色變化是無色；(2)根據(jù)圖可知，加入100g硫酸時恰好完全反應，消耗的硫酸的質(zhì)量為100g%=，設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y， x=10%，y=， (3)往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量，加入硫酸之前，硫酸鈉為0，所以七點為0，至加入硫酸溶液100g，之后不再變化，Na2SO4質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量變化的曲線如圖：；(4)設(shè)若工廠每天需處理上述廢水8噸，需要的98%硫酸的質(zhì)量為a，需要的30%的鹽酸的質(zhì)量為b，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得： a=1t，
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