人教版初三化學化學方程式的計算單元達標檢測卷及解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:48 本頁面
【文章內容簡介】 氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A5．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。解：，鐵元素的質量分數(shù)為80%，解出鐵元素質量為：80%=；用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質量：=故選B?？键c：有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數(shù)。6．D【解析】【詳解】解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設完全分解生成的固體的質量為x， x=8g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質量為a，a+（）=16g 100%=，a=4g；=；產生的氣體中，硫、氧的質量比為（16g 100%）：（16g4g）=：=8：13；剩余固體含氧元素的質量為4g+=；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產生CO2=247。（）=。故選D。7．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為：，故選：A?！军c睛】本題難度不大，掌握質量守恒定律及其應用是解題關鍵。化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。8．C【解析】【詳解】解法1：設5g混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為5gm，根據(jù)題意得：m100%+（5gm）100%=5g64%，m=；，CO+CuOCu+CO228 44 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=+（）=，設生成沉淀的質量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100 y y=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質量為5g（164%）=，設生成的碳酸鈣的質量為x，則有C～～～CaCO3 12 100 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)直接計算。碳元素的質量為5g（164%）=；由于碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)為： 100%=12%，： =15g。故選C。9．D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同，故D正確。故選D?！军c睛】根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質在反應中的粒子個數(shù)比，利用物質的粒子個數(shù)比可判斷反應中物質的質量比。10．A【解析】【分析】【詳解】： ：通過上述比較可知，分別與過量鹽酸反應后，生成的二氧化碳質量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。11．B【解析】【分析】根據(jù)反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關的問題?！驹斀狻坑晌⒘５臉嫵珊妥兓芍磻佗诘姆匠淌椒謩e是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H
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