【化學(xué)】初三必備化學(xué)化學(xué)方程式的計算技巧全解及練習(xí)題(含答案)含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 分析】【詳解】(1)過氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： (2)解：設(shè)理論上可以制得氧氣的質(zhì)量為X。 答：理論上可以制得氧氣的質(zhì)量為32 g。5．溶洞的水中溶有碳酸氫鈣，化學(xué)式為Ca(HCO3)2。當(dāng)遇熱或壓強突然變小時，碳酸氫鈣會分解生成CaCO3，從而沉積下來，同時生成CO2和H2O。(1)碳酸氫鈣中鈣、氫元素的質(zhì)量比為____。(2)若沉積10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的質(zhì)量是多少_____？【答案】20∶1 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸氫鈣中鈣、氫元素的質(zhì)量比為：（401）：（12）=40:2=20:1。故答案為：20:1；（2）若沉積10g碳酸鈣，需要碳酸氫鈣的質(zhì)量為x。解得x=答：若沉積10g碳酸鈣。6．如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過程中固體與稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖乙所示。請計算：（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分數(shù)為_____。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____？【答案】35% % 【解析】【分析】【詳解】（1）銅的活動性位于金屬活動性順序中氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以銅鋅合金中與稀鹽酸反應(yīng)的是鋅，由圖甲可知，所以銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分數(shù)為100%=35%（2）由（1）可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g?=，由圖可知，鋅完全反應(yīng)時消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為100g設(shè)所用
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