【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算答題技巧及練習(xí)題(含答案)含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應(yīng)完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g?！驹斀狻浚?）配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為，該實驗中需要準(zhǔn)確量取水的質(zhì)量為，需要準(zhǔn)確量取水的體積。若某學(xué)生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是x 故需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。（3）①第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應(yīng)完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g。②設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 故銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%。③設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y 所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為 故第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【點(diǎn)睛】量筒讀數(shù)時仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。5．取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾。請計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮俊窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可?！驹斀狻吭O(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x。x=答：。
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