【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算答題技巧及練習(xí)題(含答案)及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (寫出計(jì)算過程)______（3）當(dāng)加熱時(shí)間為10s時(shí)，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量是______。【答案】 50% 4g 【解析】【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，加熱到20s之后剩余固體的質(zhì)量不再減小。（2）碳酸鈣完全分解后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：=，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xx=10g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（3）化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，當(dāng)加熱時(shí)間為10s時(shí)，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量等于原10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為4g?！军c(diǎn)睛】差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。6．某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)方程式為：。（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需的質(zhì)量為________g。（2）計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（列式計(jì)算）?！敬鸢浮?0 10% 【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鎂的質(zhì)
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