(化學(xué))九年級化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)計算題(及答案)(編輯修改稿)
2025-03-29 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：﹣＝，設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x， 解之得：x＝，y＝稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為，恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比，所以圖象如下：答：%，%?！军c睛】本題有一定的難度，要求學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算．6．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案(假設(shè)反應(yīng)都是充分完全)：（實驗數(shù)據(jù)）實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后， g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 g。根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：(1)實驗中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________。(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(寫出計算過程，%，下同)(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(不考慮過濾中的損失。)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O % % 【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計算出混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3），結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y x= y= z=∴混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%；（3）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成的氯化鈉的質(zhì)量為n。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44m n m= n= 反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為： =200g經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=%答：（2）%；（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，%。7．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測
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