(化學)九年級化學試卷分類匯編化學化學計算題(及答案)(編輯修改稿)
2025-03-29 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：﹣＝，設200g稀硫酸中的溶質質量為x， 解之得：x＝，y＝稀硫酸的溶質質量分數(shù)為： 可得出56g鐵反應生成氫氣的質量為，恰好反應消耗的硫酸質量為500g由于鐵和硫酸反應生成氫氣的質量和反應的500g硫酸成正比，所以圖象如下：答：%，%。【點睛】本題有一定的難度，要求學生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式進行的計算．6．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案(假設反應都是充分完全)：（實驗數(shù)據(jù)）實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后， g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10 g。根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：(1)實驗中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時發(fā)生的反應方程式為__________。(2)混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為_______？(寫出計算過程，%，下同)(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為_______？(不考慮過濾中的損失。)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O % % 【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式；（2）由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化鈉的質量，據(jù)此可計算出混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)；（3），結合碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式可以求出碳酸鈉的質量、氯化鈉的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）設混合溶液中CaCl2的質量為x、生成的氯化鈉的質量為y，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為z。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y x= y= z=∴混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為100%=%；（3）氫氧化鈉溶液增加的質量即為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質量，設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為m，生成的氯化鈉的質量為n。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44m n m= n= 反應的碳酸鈉的質量為： =200g經(jīng)過濾后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：100％=%答：（2）%；（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，%。7．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測
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