【化學(xué)】-初中化學(xué)化學(xué)計算題試題(有答案和解析)及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氧化鈉的質(zhì)量為40kg，故填：（4）設(shè)產(chǎn)生硫化氫的質(zhì)量為z z=17kg故填：17。6．將20 g黃銅(銅和鋅的合金) g稀硫酸放入燒杯中恰好完全反應(yīng)，求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量___。(2)反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___。【答案】 % 【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：+=；(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y x= y=反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù): 答：，%【點睛】該題為文字計算題，解題關(guān)鍵是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差為生成氣體質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量要減去不溶雜質(zhì)質(zhì)量7．實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克，②向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由__________。（2）表中的m 值為________。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+=，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+=，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)。（2） （3）%【解析】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+=，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+=，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)；（2），，那么m=150g+= ；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。
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