【化學(xué)】-化學(xué)計(jì)算題測(cè)試題(a)﹙含答案﹚(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m（1）銅鎂合金屬于_____（填“混合物”或“純凈物“）；（2）加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；（3）分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝_____；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；（5）若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，可得到氫氣的質(zhì)量為多少g？_____【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 【解析】【分析】根據(jù)鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量，合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物?！驹斀狻浚?）合金屬于混合物，所以銅鎂合金屬于 混合物。（2）加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（3），所以分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝2；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝20%；（5）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為3g?=設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為x x＝答：若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)?！军c(diǎn)睛】觀(guān)察表格中前四次剩余固體變化情況，第五次開(kāi)始，剩余固體質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)完全。7．某實(shí)驗(yàn)室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉（以下簡(jiǎn)稱(chēng)銅鋅粉）反應(yīng)來(lái)測(cè)定混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取200 g混合液于實(shí)驗(yàn)容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時(shí)與鋅充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入銅鋅粉的累計(jì)質(zhì)量/ g918273640產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/ gm容器中剩余固體的質(zhì)量/ g（1）表中m的值為_(kāi)____________。（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。（3）計(jì)算原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____________？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，%）（4）通過(guò)計(jì)算可知，每9 g銅鋅粉中含有_______________g鋅粉。【答案】 ZnSOZnCl2 % 【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉分析解答；（3）根據(jù)
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