【化學】中考化學試題真題分類匯編化學計算題含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內容簡介】 ；（3）根據氫氧化銅的質量結合化學方程式計算硫酸銅的質量，進一步計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數?！驹斀狻浚?）NaOH的化學式量為23＋16＋1＝40；（2）＋?＝；（3）設樣品中硫酸銅的質量為xCuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4160 98x x＝8 g硫酸銅溶液中溶質的質量分數為答：%。5．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算：（1）維生素C的相對分子質量為 ；（2）維生素C中氫元素的質量分數為 （結果保留一位小數）?！敬鸢浮浚?）176；（2）%【解析】本題主要考查學生們對于相對分子質量、元素的質量分數計算的掌握程度。（1）維生素C的相對分子質量為：126+18+166=176；（2）維生素C中氫元素的質量分數=（18）/176100%=%6．NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，．請計算：(1)反應產生的CO2的質量為___g．(2)，則樣品中NaOH的質量分數是_____？(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：__(從鈉元素質量守恒的角度解釋)．【答案】 % 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 【解析】【分析】【詳解】(1)根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO2的質量為200g+200g﹣＝．故填：(2)根據質量守恒定律，反應物和生成物之間的量的關系，可以解決此題．故填：%解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x． 解得： 則燒堿樣品中NaOH%＝ 答：%．(3)根據質量守恒定律，氫氧化鈉轉化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質量沒變，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．7．，反應完畢后，向溶液中滴加質量分數為10%的NaOH溶液，一段時間后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液與生成沉淀質量的關系如圖。（1）
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