【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題真題匯編(含答案)含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ②% ③鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】① 試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量=247。(44g／moL)=設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1 1x 1/ x=1/ x= mol ②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（100）/6100%=% 答：%。③通過化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算7．學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 g。（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（%）。當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）%； 【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉．解：（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 111 100 111g10% x111/100=（111g10%）/x x=10g（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g10%=設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111117xy106/111=x/ x=Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=%117/111=y/ y=燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：+（）=答：%；當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)燒杯中為不飽和溶液。點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。8．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g707
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