【化學】中考化學化學計算題真題匯編(含答案)含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ②% ③鹽酸的質(zhì)量分數(shù)【解析】① 試題分析：利用化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量=247。(44g／moL)=設碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1 1x 1/ x=1/ x= mol ②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：（100）/6100%=% 答：%。③通過化學方程式可計算出參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?？键c：有關(guān)化學方程式的計算7．學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為 g。（2）當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式） 。（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（%）。當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）%； 【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當加入111g氯化鈣溶液時，恰好完全反應；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應生成的氯化鈉．解：（1）設生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 111 100 111g10% x111/100=（111g10%）/x x=10g（2）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當二者恰好完全反應時，反應后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g10%=設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111117xy106/111=x/ x=Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= 100%=%117/111=y/ y=燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：+（）=答：%；當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時燒杯中為不飽和溶液。點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學反應方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。8．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g707
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