【文章內容簡介】 + （1）生成氫氣 g；（2）合金中銅的質量分數(shù)是 ；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，%)：（1）. 1分（2）.35% 1分（3）生成ZnSO4的質量為100g%= 1分設稀硫酸中硫酸的質量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1分 98 161 x 98:x=161: x= 1分.所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 100% ≈% 2分 或 100% ≈%答：.%44.（2014成都）某校學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法?！咎岢鰡栴}】 如何利用石灰石（主要成分為）與稀鹽酸反應來測定生成的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)?！緦嶒炘O計】通過下列兩個實驗分別測定的質量和體積： 【分析與表達】（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式是 。（2）實驗I中，將小燒杯中的所以稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中完全反應的實驗現(xiàn)象是 。（3）實驗II中，先連接好裝置，再 （填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是 ?！居涗浥c處理】 （4）已知實驗I反應前的總質量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計算生成的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是 ?！? A. m（小燒杯） B. m（大燒杯） C. m（大燒杯+反應后剩余物） （5）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：時間/min12345678910注射器讀數(shù)/ml ①根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成的體積是 ml，理由是 。 ②根據(jù)你的認識，在坐標圖中繪制出0~10min生成體積隨時間變化的曲線?！痉此寂c評價】（5） 經(jīng)過分析，你認為實驗I的優(yōu)點是 ，實驗II的優(yōu)點是 。19.（1） （2）最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生 （3）檢查裝置的氣密性燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落（1分）（4）AC （5）80 原稀鹽酸占有10ml體積（ （6）實驗操作簡單或便于讀數(shù) 在密閉體系內反應更加環(huán)保2（2014陜西）小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是_________（填序號）。（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應。計算NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。答案：（1）e c b a d （2） 答：氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為：28.（2014山西）硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2 SO2 SO2 H2SO4（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是 。②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 。 ，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。，然后再用水沖洗。 （2）%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的pH= （不考慮其它物質的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質量。28. （1）形成酸雨（或造成空氣污染） A（2）解：設化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質量為X Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 171 98 X 100g% X= 答：化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)。 29．(2014煙臺)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。 求：(1)。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。45．(2014煙臺)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。 求：(1)。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。解：（1）由圖中的質量關系圖可知：產(chǎn)生二氧化碳的質量：（+50g+50g）﹣=設，與碳酸鈉反應的氯化氫的質量為y，與氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y ，x=，y= NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 （﹣） z z=（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：=%；答：（1），（3） %． 46．（2014濰坊）我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下： ①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3w w w .x k b o m ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 請回答下列問題： （1）反應①中X的化學式為 H2O 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 將混合物加熱 。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求： ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（%） ②反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量為x，②反應后生成氯化鈉的質量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44 x y 22g＝x＝53g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為100%＝%＝y(tǒng)＝則反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)為100%＝20%答：①%。②反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。47．（2014巴中）興趣小組的同學研究（Cu﹣Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：（1）18g該樣品中鋅的質量．（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)． 解：解：該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，．設18g該樣品中鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2x y （1） x=（2） y=稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為100%=%．答：（1）；（2）%． 48．（2014泰安）（7分）興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖示計算： （1）該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)；（%）（2）所的固體銅的質量a為多少g？（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（（2）（3））（1）% （2） （3） 4 （2014臨沂）小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。，%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 加入稀鹽酸的質量/g溶液的pH 試回答：⑴ ，溶液中的溶質是_________、___________；⑵ 計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 50．（2014聊城）將5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。 試回答： (l)a點溶液中大量存在的離子有 。 (2)當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 。 (3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 (I)Na+ Cl (2)16g (3)解：設109稀鹽酸樣品中含HCl的質量為x… HCl + NaOH = NaCl + H2O 40 x 16g5% 5% x=0. 73g 鹽酸中HCI的質量分數(shù)為：100%=7. 3% 答：%。 51．（2014濟寧）課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SONa2CO3和NaNO3的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應。實驗過程、現(xiàn)象見下圖：請分析實驗過程并完成以下問題：（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是 ；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為 。（簡單寫出必要的計算過程）。（1）防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾 ；（2） 檢驗白色固體中是否含有Na2SO4 ；（3）NaCl： 、NaNO3： 。解：原白色固體中氯化鈉的質量為x。 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 x ＝x＝故原白色固體中還含有NaNO3，其質量為：=。 52.（2014濟南）該小組的同學還利用單質銅制取Cu（0H）2，其設計方案如圖1： ①銅在受熱轉化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是 ．②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）2沉淀的質量（）．①紅色固體逐漸變成黑色；②設所得Cu（OH）2沉淀的質量為xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 98 80g10% x x=答：所得Cu（OH）． 53．（2014菏澤）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的