【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題類型及其解題技巧含解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。5．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．（查閱資料）（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．（2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg﹣2Fe﹣5Zn﹣65（實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)）， %的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35．O35．O35．O剩余固體的質(zhì)量/g 通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】%；該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，%．【解析】試題分析：（1）混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（2）設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g3+=M+H2SO4═MSO4+H2↑X 988g﹣14%X：98=：14%X=24所以該金屬是鎂．（3）設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zMg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑98 120 2105g14% y z98：120═105g14%：y y=18g98：2═105g14%：z z=MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/（105g+﹣）100%≈%答：%；該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)．6．，待固體完全溶解后，再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是___g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____?！敬鸢浮? 5% 【解析】【詳解】(1)(2)設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y 解得：x＝ y=恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。7．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3
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