中考化學計算題答案(編輯修改稿)
2025-07-25 03:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？ 2把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要水________g，稀釋后溶液的質(zhì)量為__________g。2放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解）。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_________g，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，能生成多少克二氧化硫氣體？3加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３。計算：（１） 生成沉淀的質(zhì)量。（２） 過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（）3在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（179。）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為１g/cm179。)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（１） 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（２） 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？3今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3（１） 過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為________，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。（２） 用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液（179。）%的消毒液（179。）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？3把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水）。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應。試計算：（最后結(jié)果保留二位小數(shù)）（１） 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（２） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。3過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應注意什么? 全國中考化學計算題答案（6分）解：（1）設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2208 287x 208：287===x： x== 100%==% （2）：(10g－)==y： y== 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為 ()100%===83. 2% （4分） （8分）解：（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g－== 用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x y x=樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：()100%==93% y==溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：[－－(9g－)]100%==17%答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93%（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17%（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g（共7分）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=x= y=NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(+50g+－)==10%答：（1）（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611 =10：
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