【化學】-中考化學化學計算題專題訓練答案及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內容簡介】 x=：（）=5：1。(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；=，=，所以a=+=；(4)+=；設反應的碳酸鈣的質量為y y= =所以+m=，m=。6．實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小明進行了如下實驗。①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸100克，②向上述3個燒杯中分別加入3 份質量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）150150150反應前固體樣品質量（克）4812反應后燒杯內物質+燒杯質量（克）m已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由__________。（2）表中的m 值為________。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。【答案】（1）因為實驗三產生的氣體質量為15g0+=，實驗二產生的氣體質量為150g+=，實驗三產生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應。（2） （3）%【解析】（1）因為實驗三產生的氣體質量為15g0+=，實驗二產生的氣體質量為150g+=，實驗三產生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應；（2），，那么m=150g+= ；（3）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量。設8g樣品中碳酸鈉的質量為x；Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44X x=樣品中Na2CO3的質量分數(shù)=%答：% 。7．金屬單質A與非金屬單質硫（S）發(fā)生如下反應：2A + SA2S。甲、乙、丙三組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質量各不相同，但總質量均為6 g。充分反應時，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：A的質量/gS的質量/ gA2S的質量/g甲515乙
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