【化學(xué)】-中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練答案及解析-在線瀏覽
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練答案及解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放入大試管中加熱，并在同時(shí)測(cè)定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)，請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：反應(yīng)時(shí)間/min剩余固體質(zhì)量/g(1)完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為_____g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________？(%)【答案】 % 【解析】(1)氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：=。2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96x =，解得x=原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=%點(diǎn)睛：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出氧氣與氯酸鉀的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。（2）計(jì)算溶液A的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。4．徐州地區(qū)石灰石資源豐富。(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 x x=稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％=％；答：％?！敬鸢浮恳?、二 5∶1 g 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，+= x=：（）=5：1。6．實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教據(jù)，寫
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