【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計算題真題匯編(含答案)及解析-在線瀏覽
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 杯中加入100g足量的 稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出。解得：x=，y=，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%=%。（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和，氯化鈉的質(zhì)量= +（）=，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%≈%。6．老師帶領(lǐng)化學(xué)小組為了測定并回收硫酸銅溶液中的金屬銅，請回答下列問題：（1）反應(yīng)A的化學(xué)方程式為_____；（2）根據(jù)已知條件列出求解實驗中反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(x)的比例式為_____；（3）若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是_____；（4）用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的體積為_____；（5）過濾操作需要的用品除了帶鐵圈的鐵架臺和漏斗以外還需要_____?！军c睛】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。小新想用自己所學(xué)知識來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。（鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）請你幫小新完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 g?！敬鸢浮浚?。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生鐵與酸反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量是：＋－＝設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是xFe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑56 2X x＝生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是：答：，%。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。(2)如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3．65％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算所加稀鹽酸的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓海╨）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 80g247。2400g24g %x yX==20g y==（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（+81g247。（24g+20g）100%==%答：（l）%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為20g（3）%【解析】解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 80g247。2400g24g %x yX==20g y==（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（+81g247。（24g+
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